I. Das Ziel der Thermodynamik.- II. Definitonen; der Begriff des Gleichgewichtes.- III. Bezeichnungsweise und mathematische Methoden.- IV. L鰏ungen.- V. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik und der Begriff der Energie.- VI. Anwendung des ersten Hauptsatzes auf eine reine homogene Substanz.- VII. Die spezifische W鋜me reiner Stoffe.- VIII. W鋜mekapazit鋞 und W鋜meinhalt von L鰏ungen.- IX. Die W鋜met鰊ung und ihre 膎derung mit der Temperatur.- X. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik und der Begriff der Entropie.- XI. Entropie und Wahrscheinlichkeit.- XII. Vermischte Anwendungen des Entropiebegriffes.- XIII. Die numerische Berechnung der Entropie.- XIV. Kriterien des Gleichgewichts und der spontan eintretenden Ver鋘derung; die freie Energie.- XV. Die 膎derung der freien Energie im Verlaufe einer chemischen Reaktion.- XVI. Die Entweichungstendenz; Gleichgewicht zwischen zwei oder mehr reinen Phasen.- XVII. Die Fliiehtigkeit.- XVIII. Anwendung des zweiten Hauptsatzes auf L鰏ungen.- XIX. Die vollkommene L鰏ung.- XX. Die Gesetze der verd黱nten L鰏ung.- XXI. Andere unabh鋘gige Ver鋘derliche neben Druck, Temperatur und Zusammensetzung.- XXII. Die Aktivit鋞; Anwendung dieser n黷zlichen Funktion auf L鰏ungen.- XXIII. 膎derung der Aktivit鋞 mit der Temperatur; Berechnung der Aktivit鋞 aus Gefrierpunkten.- XXIV. Der Normalwert der 膎derung der freien Energie.- XXV. Elektrolytl鰏ungen.- XXVI. Die Aktivit鋞 der starken Elektrolyte.- XXVII. Die Aktivit鋞 von Elektrolyten aus Gefrierpunktsbestimmungen; Tabellen von Aktivit鋞skoeffizienten.- XXVIII. Aktivit鋞skoeffizient in Elektrolytgemischen; das Prinzip der Ionenst鋜ke; die Aktivit鋞 der einzelnen Ionen.- XXVIII a. Die neuere Theorie der Elektrolyte (Zusatz des 躡ersetzers).- XXIX. Das galvanische Element.- XXX. Einzelpotentiale; Normalpotentiale der Elemente.- XXXI. Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik.- XXXII. Die Entropie der einatomigen Gase; eine Tabelle von Entropien der Elemente.- XXXII a Neuere Untersuchungen 黚er Entropie bei tiefen Temperaturen (Zusatz des 躡ersetzers).- XXXIII Einf黨rung in systematische Berechnungen freier Energien; die freie Energie des elementaren Wasserstoffes und von Metallhydriden.- XXXIV. Sauerstoff und seine Verbindungen m.t Wasserstoff und mit einigen Metallen.- XXXV. Chlor und seine Verbindungen.- XXXVI. Brom und seine Verbindungen.- XXXVII. Iod und seine Verbindungen.- XXXVIII. Schwefel und seine Verbindungen.- XXXIX. Stickstoffverbindungen.- XL. Kohlenstoff und einige seiner Verbindungen.- XLI. Verbindungen von Kohlenstoff und Stickstoff.- XLII. Tabelle der freien Energien; erl鋟ternde Beispiele.- Anhang I Umrechnungstabelle f黵 Molenbr點he, Molverh鋖tnisse und molare Gehalte.- Anhang II. Einige n黷zliche Zahlenfaktoren.- Anhang III. Koeffizienten, welche bei der Umrechnung von Aktivit鋞, Gleichgewichtskonstante und freier Energie von einer Temperatur auf eine andere zu verwenden sind.- Anhang IV. Ver鰂fentlichungen der Autoren auf dem Gebiete der Thermodynamik.- Anhang V. Formeln und Bezeichnungen zur Elektrolyttheorie (Zusatz des 躡ersetzers).- Bezeichnungen.- Autoren- und Sachverzeichnis.

Trade Policy 买家须知